重铬酸钾和高锰酸钾的氧化性强弱

天元航材化工原料生产厂的小编今天给大家介绍下关于重铬酸钾和高锰酸钾的氧化性强弱的相关介绍，重铬酸钾和高锰酸钾的氧化性谁比较强，谁比较弱呢？其实重铬酸钾和高锰酸钾都是强氧化性的，那么高锰酸钾和重铬酸钾是否只有在酸性条件下才具有更强的氧化性呢？

高锰酸钾反射的氧化必须释放出氧原子，氧原子反射的氧化将变成O2-，O2-不能存在于水中，会立即与水或其他物质反应。在酸性条件下，氧原子可以与H+形成H2O，从而使H+还原，使H+和OH-趋于平衡，总离子数减少，这与离子反应的趋势相吻合。该反应更容易发生，因此氧化作用更强。
在碱性条件下，氧原子必须与其他水分子结合形成OH-，从而使OH-的数目增加，从而使总离子数增加，不符合离子反应的趋势，因此更加困难，氧化作用也很弱。
当然，溶液中新形成的H2O和OH-可能会立即与其他物质反应，因此总方程式可能不会形成OH-或H2O，但电荷是守恒的，因此仍会引起离子数量，影响反应的发生，即反映出氧化。
另一个原因是还原产物的稳定性在酸和碱的条件下是不同的。Mn2+在酸性条件下是稳定的，因为它是水的配体离子，而mn4+和更昂贵的水合状态mn离子不稳定，因为水不是很理想的配体受体，结合后的mn离子仍然很短的电子，因此具有强氧化性的mn离子处于高态，并且在酸性条件下，h+可以捕获并与氧结合的共价键中的mn变为稳定的水分子，在mn或处于酸性条件下均处于高态以氧化物（mno2）的形式存在，类似地mno4-也不稳定。换句话说，高锰酸盐可以在酸性条件下容易地还原成Mn2+，并且不容易被再氧化。
但是，在碱性条件下，Mn2+只能以MnO的形式存在，而在Mn4+中，它可以以MnO2的形式存在。MnO2是共价化合物，Mn与O之间存在共价键，不带电荷，也没有多余的H+抓住O原子，因此稳定性强。Mn原子不是非常缺乏电子，并且不容易获得电子并将其转变为处于较低状态的Mn。类似地，MnO4（2-）和MnO4-也相对稳定。因此它的氧化性较小，在碱性条件下，诸如MnO2之类的东西可以被氧化成MnO4（2-）甚至MnO4。
通常，它取决于还原产物的形式以及氢离子与氧的键合。
在酸性条件下，还原产物是稳定的水和Mn2+（水合离子），并且可以朝着降低离子浓度的趋势发展。一旦还原成Mn2+，就很难被氧化成更高的状态。并且h+中的氧原子会试图捕获反应物，使其以氧离子的形式与h+结合成稳定的水，使其自身直接与氧共价结合，更多mn的稳定性变得不稳定，与水形成水合物，使其更缺乏电子，并易于反射氧化。
在碱性条件下，H+非常小，并且由MnO4-与其他Mn和氧的组合形成的原子团或离子基团基本上不受H+的干扰并且相对稳定。
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