催化作用的特点是什么？催化剂能改变化学平衡吗
(1)催化剂只能加速热力学上能够发生的反应，而不能加速热力学上不
(2)催化剂只能加速反应，不能改变平衡位置(平衡常数)
(3)催化剂具有反应选择性
4)催化剂使用寿命。触媒可以改变化学反应的速度，它本身不会进入反应产物，在理想情况下不会发生反应变化。但是实际过程中不可能无限。
催化作用如何加速化学反应
反应速度提高的原因与催化剂温度对反应速度的影响有根本不同。催化作用可改变反应路线，降低反应活化能，使反应分子中活化分子数增
催化剂有均相催化和多相催化两种类型。若催化剂与反应物处于气体或液体状态，则为均相催化。如果催化剂是固体，则反应物处于气态或液
均相催化中，催化剂与反应物中的分子或离子结合，形成不稳定的中间体即活化络合物。该工艺的活化能一般较低，因此反应速度较快，然后中间产物与另一
a+ B= AB (慢) A+ C= AC (快)
A， B是反应物， AB是产物， C是催化剂。
当反应路径发生变化时，将反应分两步进行，两步反应的活化能之和也大大低于一步反应。
多相催化过程中，催化剂为固体物质，固体催化剂表面有一些特殊的活性中心，这些活性中心能够吸附反应物分子。
随着催化剂表面积的增大，催化剂的活性增大。所以，通常将催化剂制成细小的颗粒或将其附着在多孔载体上。
在一定程度上，催化剂可以加速正、逆反应，而不会使化学平衡移动，也不会改变反应物的转化率。
端羟基聚丁二烯
对苯醌二肟
亚铬酸铜
硼粉
10-羟基癸酸
防老剂H